Материал для учащихся 9 классов

Самостоятельные и контрольные работы для учащихся 9 классов.

Скачать:

Предварительный просмотр:

1.Изобразите электронное строение атома элемента 3-го периода главной подгруппы 1 группы ПСХЭ. Объясните, почему простое вещество, образованное этим элементом, является металлом.

2.Приведите примеры легких и тяжелых металлов.

3.Запишите уравнения практически осуществимых реакций между веществами, формулы которых: А/ Cu и HCI Б/ Mg и H 2 SO 4 B/ Zn и СuCI 2 Г/ Hg и H 2 O

1.Изобразите электронное строение атома элемента 4-го периода главной подгруппы ПСХЭ. Объясните, почему простое вещество, образованное этим элементом, проявляет свойства металла.

2.Приведите примеры тугоплавких и легкоплавких металлов.

3.Допишите схемы уравнений практически осуществимых реакций между веществами, формулы которых: A/ Na и H 2 O Б/ Cu и FeSO 4 В/ Fe и HCI Г/Cu и H 2 O

1.Объясните, как образуется металлическая связь. В чем сходство и различие металлической и ковалентной связей?

2.Приведите примеры мягких и твердых металлов.

3.Допишите схемы превращений:

а/ Сu 0 + Hg 2+ ------- ; б/ 2AI 0 + 6H + ------

Составьте соответствующие схемам уравнения реакций.

1.В электротехнике запрещается соединять медные и алюминиевые провода. Почему?

2.Приведите примеры металлов имеющих цвет и серебристо-серых.

3.Запишите уравнения реакций, соответствующих схемам:

а/ Zn 2+ -------- Zn 0 ; б/ AI 0 --------- AI 3+

1.Назовите физические свойства металлов и объясните их с точки зрения строения атома.

2.Назовите виды и свойства чугуна.

3.Запишите уравнения практически осуществимых реакций между веществами, формулы которых: А. Hg и HCI Б. Zn и HCI В.Fe и HgCI 2 Г.Na и Н 2 О

Предварительный просмотр:

Осуществить следующее превращение:

Li Li 2 O LiOH Li 2 SO 4

Уравнения записать в ионном виде.

Осуществить следующее превращение:

CuO CuCl 2 Cu(OH) 2 CuO Cu

Уравнения запишите в ионном виде.

Осуществить следующее превращение:

Al Al 2 O 3 Al 2 (SO 4 ) 3 Al(OH) 3 AlCl 3

Уравнения запишите в ионном виде.

Осуществить следующее превращение:

Na Na 2 O 2 Na 2 O NaOH Na 2 SO 4

Уравнения запишите в ионном виде.

Осуществить следующее превращение:

Na 2 O Na 3 PO 4 NaNO 3 HNO 3 Cu(NO 3 ) 2

Уравнения запишите в ионном виде.

Осуществить следующее превращение:

Ca CaH 2 Ca(OH) 2 CaCO 3 CaO

Уравнения запишите в ионном виде.

Осуществить следующее превращение:

CaO CaCl 2 Ca 3 (PO 4 ) 2

Уравнения запишите в ионном виде.

Осуществить следующее превращение:

Al AlCl 3 Al(OH) 3 Al 2 O 3 NaAlO 2

Уравнения запишите в ионном виде.

Осуществить следующее превращение:

NaAlO 2 Al 2 (SO 4 ) 3 Al(OH) 3 AlCl 3 Al(NO 3 ) 3

Уравнения запишите в ионном виде.

Осуществить следующее превращение:

Mg MgO MgCl 2 Mg(OH) 2 Mg(NO 3 ) 2

Уравнения запишите в ионном виде.

Предварительный просмотр:

1.( 2 балла). Электронная формула атома магния:

А.1S 2 2S 2 Б. 1S 2 2S 2 2P 3 В. 1S 2 2S 1 Г.1S 2 2S 2 2P 6 3S 2

2.( 2 балла). Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы 2 группы Периодической системы:

А n S 1 Б. n S 2 В. n S 2 n P 3 Г. n S 2 n P 1

3.( 2 балла). Тип химической связи в простом веществе литий:

А. Ионная Б. Ковалентная полярная В. Ковалентная неполярная Г. Металлическая

4. (2 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Бериллий Б. Кальций В. Магний Г. Стронций

5.( 2 балла). Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:

А. Изменяется периодически. Б.Не изменяется В. Увеличивается Г. Уменьшается

6. (2 балла). Атом алюминия отличается от ионов алюминия:

А. Зарядом ядра Б. Радиусом частицы В. Числом протонов Г. Числом нейтронов

7. ( 2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:

А.Калий Б.Кальций В.Скандий Г.Магний

8.( 2 балла). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А. Железо Б.Никель В. Платина Г. Цинк

9.( 2 балла). Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. KOH Б. NaCI (р-р) В.KNO 3 (р-р) Г. BaSO 4

10. ( 2 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:

А. HCI, NaOH, H 2 SO 4 Б. CaO, HCI, HNO 3 B. KOH, HgO, H 3 PO 4 Г. H 2 , O 2 , CO 2

11. ( 9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

12. ( 6 баллов). Определите вещества X,Y,Z, запишите их химические формулы.

13. ( 6 баллов). Как, используя любые реактивы ( вещества) и барий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

14. ( 4 балла). Расположите металлы: железо, олово, вольфрам, свинец в порядке увеличения относительной твердости.

15. ( 5 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить из 144г оксида железа (2).

Предварительный просмотр:

Тест. К каждому заданию даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный ответ. Запишите номер задания и поставьте номер выбранного ответа. 1. Наибольшую молекулярную массу имеет 1) BaCl 2 2) ВаS0 4 3) Ва 3 (Р0 4 ) 2 ; 4) Ва 3 Р 2 .

2. Трехэлементное вещество — это . 1) серная кислота; 2) негашеная известь (оксид кальция); 3) хлорид железа (III); 4) медный купорос.

З. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции (СuОН) 2 С0 3 + НС1 = СuС1 2 + С0 2 + .

4. Количество вещества (моль), содержащееся в 6,255 г хлорида фосфора (V)

1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.

5. Число протонов и нейтронов в ядре изотопа 40 К

1) р = 20, n=19; 2)р = 40, n = 19; 3)р= 19, n = 21: 4)р = 21,n=19.

6. Реакция, в результате которой выпадает осадок

1) КОН + НС1; 2) К 2 С0 3 + Н 2 S0 4 ; 3) Cu(OH) 2 +HNO 3 ; 4) Nа 2 S + Рb(N0 3 ) 2 .

7 В 250 мл воды растворили 150 г хлорида кальция. Массовая доля соли в растворе (в процентах) равна:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5

(Каждый правильный ответ 1 балл)

1. При взаимодействии 9,6 г оксида металла (III) с серной кислотой образуется 24 г сульфата металла (III). Определите металл. (3 балла)

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых, используя простые вещества кальций, фосфор и кислород, можно получить фосфат кальция. (2 балла)

3. 50 г смеси карбонатов бария и натрия растворили в избытке соляной кислоты. Добавление к полученному в результате реакций раствору избытка раствора сульфата натрия приводит к выпадению 46,6 г осадка. (7 баллов)

Напишите уравнения протекающих реакций и определите массовые доли (в %) карбонатов в смеси.

4. Осуществите цепочку превращений:

S X 1 X 2 X 3 X 4 X 5

Всё хорошо, что в меру. Гиппократ

1.Отрывок из повести Хаггарда “Жемчужина Нила”: “Она вынула из уха одну из тех огромных жемчужин … и …опустила жемчужину в уксус. Наступило молчание, потрясенные гости, замерев, наблюдали, как жемчужина медленно растворяется в крепком уксусе. Вот от нее не осталось и следа, и тогда Клеопатра подняла кубок, покрутила его, взбалтывая уксус, и выпила весь до последней капли”.

Задание: Объясните почему Клеопатра смогла выпить “крепкий уксус”, а также составьте уравнение реакции . (3 балла)

Вселенная — это разнообразие в единстве. Оноре де Бальзак

2.Бедному А совсем неудобно в своей квартире: сверху его грозиться сжечь Б , справа – отравить ядовитый Д , а живущий слева тихий Е иногда начинает буянить и совсем не ясно, что от него ждать – либо отравит, либо подожжет квартиру. Но когда Е успокаивается, то начинает светиться бледно-зеленым светом и всех радует. Задание: Определите, кто такие А, Б, Д, Е ? ( 3 балла)

Опыт - это не то, что происходит с вами;это то, что вы делаете с тем, что происходит с вами. Сэр Исаак Ньютон

3.Юный химик насыпал в первую колбу аммиачную, норвежскую и кальциевую селитры; во вторую колбу насыпал мел, а также чилийскую и аммиачную селитру; в третью колбу – натриевую и индийскую селитру, а также поташ. Задание: Сколько веществ окажется в смеси, образованной смешением содержимого: а) первой и второй колбы; б) всех трех колб? ( 5 баллов)

Наука борется с суевериями,как свет с потемками. Менделеев Д.И.

4.Однажды алхимик сказал своему господину, что может показать ему “шайтана”, принимающего образ жидкости, пожирающей золото. Алхимик показал хану, как рождается “шайтан”. Он поглотил газообразный красно-бурый оксид другим, жидким оксидом. При этом получилась сильная кислота и новый бесцветный газообразный оксид, который на воздухе снова превращался в бурый газ. Затем алхимик смешал полученную сильную кислоту с поваренной солью и бросил в смесь золотой перстень. Перстень стал покрываться пузырьками газа, а потом…исчез. Эмир приказал запечатать сосуд с дьявольской жидкостью в землю, а алхимика заключить в подземелье. Задание: Д окажите, что алхимик не виновен, и найдите химический смысл его действиям.

В каждой естественной науке заключено столько истины,сколько в ней есть математики. Иммануил Кант

5. В 25 мл раствора 20%-ной соляной кислоты растворили 4,0 г сульфида железа (II), после выделения газа в раствор добавили 1,68 г железных опилок. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. (5 баллов)

Знание — настолько ценная вещь,что его не зазорно добывать из любого источника. Фома Аквинский

6. В доме лондонского ювелира исчез алмаз необычного голубого цвета. Срочно приглашенный в дом знаменитый сыщик Шерлок Холмс обратил внимание на баллон с хлором, отводная трубка от которого была погружена в колбу с раствором пероксида водорода. “Где хранился алмаз?” – спросил Холмс. “В маленьком алюминиевом футляре, который стоял вот здесь”, – ответил ювелир и показал на серую кучку пепла рядом с включенной горелкой. “Алмаза уже не вернуть”, – заметил Шерлок Холмс. Задание: Ювелир прислал нам схему места происшествия и попросил вас объяснить, что же все-таки случилось? (5 баллов )