Контрольная работа по теме "Электролитическая диссоциация. ОВР" для 9 класса по курсу Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана.

2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости загорится в растворе:

А) сахара Б) этилового спирта В) кислорода Г) поваренной соли

3. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка: А) соль Б) кислота В) вода Г) щелочь

4. Катионы металла и гидроксид-анионы образуются при диссоциации:

А) хлорида натрия Б) соляной кислоты В) гидроксида кальция Г) глюкозы

5. Если степень диссоциации α равна 1, то в растворе вещество существует:

А) в виде молекул Б) в виде ионов В) в виде ионов и молекул Г) в основном в виде молекул

6. Сильным электролитом является: А) NaOH Б) Cu ( OH )2 В) Fe ( OH )3 Г) Zn ( OH )2

7. На третьей ступени диссоциации фосфорной кислоты образуются:

А) H + и H 2 PO 4 - Б) 2 H + и HPO 4 2- В) 3 H + и PO 4 3- Г) H + и PO 4 3-

8. К выпадению осадка приводит взаимодействие пары ионов:

А) Na + и S 2- Б) Al 3+ и Cl - В) Sn 2+ и OH - Г) Cr 3+ и F -

9. Пять ионов образуются при диссоциации: А) Na2CO3 Б) H 2 SO 4 В) Ca ( OH )2 Г) Al 2 ( SO 4 )3

10. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

11. Сокращенному ионному уравнению Н + + ОН - → Н2О соответствует взаимодействие между:

А) HCl и Cu ( OH )2 Б) HBr и NaOH В) H 2 SiO 3 и NaOH Г) NH 3 и H 2 O

12. Лакмус в растворе карбоната натрия становится: А)красным Б)фиолетовым В) c иним Г)бесцветным

13. Степень окисления +1 хлор проявляет в соединении:

А) С l 2 O Б) ClO 3 В) AlCl 3 Г) HCl

14. Окислителем в реакции Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 является:А)водород Б)кислород В)цинк Г)сера

1. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между гидроксидом бария и сульфатом натрия.

2. Определите среду в растворе нитрата калия, аргументируйте ответ.

3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

4. Определите формулу соли, если известно, что при взаимодействии раствора этой соли с раствором щелочи выпадает синий осадок, а при взаимодействии с раствором нитрата серебра – белый осадок.

Котрольная работа №1. Вариант 2 .

1.Вещество, водный раствор или расплав которого не проводит электрический ток называется:

А) электролитом Б) неэлектролитом В) окислителем Г) восстановителем

2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости не загорится в растворе:

А) соляной кислоты Б) гидроксида натрия В) глюкозы Г) поваренной соли

3. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы металла и анионы кислотного остатка: А) соль Б) кислота В) вода Г) щелочь

4. Катионы водорода и анионы кислотного остатка образуются при диссоциации:

А) хлорной кислоты Б) фторида калия В) сульфата кальция Г) этанола

5. Если степень диссоциации α равна 0, то в растворе вещество существует:

А) в виде молекул Б) в виде ионов В) в виде ионов и молекул Г) в основном в виде молекул

7. На второй ступени диссоциации серной кислоты образуются:

А) H + и HSO 4 - Б) 2 H + и HSO 4 2- В) 2 H + и SO 4 2- Г) H + и SO 4 2-

8. К выпадению осадка не приводит взаимодействие пары ионов:

А) В a 2 + и S О4 2- Б) Al 3+ и ОН - В) Mg 2+ и S О3 2- Г) Cr 3+ и F -

9. Три иона образуются при диссоциации: А) AlCl 3 Б) HBr В) CaCl 2 Г) Na 3 PO 4

10. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

11. Сокращенному ионному уравнению Ag + + Cl - → AgCl ↓ соответствует взаимодействие между:

А) AgCl и H 2 O Б) AgNO 3 и KCl В) Ag 2 O и HCl Г) Ag и Cl 2

12. Лакмус в растворе сульфата меди становится: А)красным Б)фиолетовым В) c иним Г)бесцветным

13. Степень окисления -3 азот проявляет в соединении:

14. Восстановителем в реакции Al + HCl → Al C L 3 + H 2 является:

А)водород Б)кислород В)алюминий Г)хлор

Часть Б . 1. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между хлоридом кальция и нитратом свинца.

2.Определите среду в растворе иодида алюминия, аргументируйте ответ.

3.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

4. Определите формулу соли, если известно, что при взаимодействии раствора этой соли с раствором щелочи выделяется газ с резким запахом аммиака, а при взаимодействии с раствором соляной кислоты – газ без запаха, вызывающий помутнение известковой воды.

Котрольная работа №1. Вариант 3.

1.Присоединение воды к молекулам, атомам или ионам называется:

А) константой диссоциации Б) степенью диссоциации В) концентрацией Г) долей диссоциации

2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости слабо загорится в растворе:

А) уксусной кислоты Б) гидроксида натрия В) сахара Г) поваренной соли

3. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы металла и гидроксид-анионы:

А) соль Б) кислота В) вода Г) щелочь

4. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуются при диссоциации:

А) соляной кислоты Б) гидроксида бария В) карбоната кальция Г) нитрата алюминия

5. Если степень диссоциации α близка к 0, то в растворе вещество существует:

А) в виде молекул Б) в виде ионов В) в основном в виде ионов Г) в основном в виде молекул

6. Сильным электролитом является: А) H 2 С O 3 Б) KMnO 4 В) Ag 2 S Г) Al ( OH )3

7. На первой ступени диссоциации гидроксида бария образуются:

А) Ba 2+ и OH - Б) Ba 2+ и 2 OH - В) BaOH + и OH - Г) BaOH + и 2 OH -

8. К выпадению осадка приводит взаимодействие ионов:

А) Fe 3+ и F - Б) Zn 2+ и PO 4 3 - В) Hg 2+ и NO 3 - Г) NH 4 + и I -

9. Четыре иона образуются при диссоциации: А) AlBr 3 Б) AgNO 3 В) BaCl 2 Г) Na 2 SO 4

10. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

11. Сокращенному ионному уравнению Cu 2+ + 2 OH - → Cu ( OH )2↓соответствует взаимодействие между:

А) CuCl 2 и H 2 O Б) Cu ( NO 3 )2 и NaOH В) CuO и NaOH Г) Cu и H 2 O

12. Лакмус в растворе c ульфида бария становится: А)красным Б)фиолетовым В) c иним Г)бесцветным

13. Наименьшую степень окисления сера прявляет в соединении:

14. Восстановителем в реакции Fe + H 3 PO 4 → Fe PO 4 + H 2 является:

А) водород Б) кислород В) железо Г) фосфор

1. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между бромида железа( II ) и гидроксида калия.

2.Определите среду в растворе хлората натрия, аргументируйте ответ.

3.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

4. Определите формулу соли, если известно, что при взаимодействии раствора этой соли с раствором щелочи выпадает осадок бурового цвета, а при взаимодействии с раствором нитрата серебра – желтый осадок.

Котрольная работа №1. Вариант 4.

1.Отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу молекул называется:

А) ассоциацией Б) гидратацией В) диссоциацией Г) нейтрализацией

2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости загорится в растворе:

А) глюкозы Б) сульфата натрия В) спирта Г) ледяной уксусной кислоты

3. Вещества, при диссоциации которых всегда образуются катионы водорода:

А) любой электролит Б) соль В) основание Г) кислота

4. Катионы металла и гидроксид-анионы образуются при диссоциации:

А) гидроксида железа ( II ) Б) гидроксида калия

В) серной кислоты Г) воды

5. Если степень диссоциации α близка к 1, то в растворе вещество существует:

А) в виде молекул Б) в виде ионов

В) в основном в виде ионов Г) в основном в виде молекул

6. Слабым электролитом является: А) H 2 S Б) KMnO 4 В) HClO 4 Г) Ba ( OH )2

7. На первой ступени диссоциации гидроксида кальция образуются:

А) С a 2+ и OH - Б) С a 2+ и 2 OH - В) С aOH + и OH - Г) С aOH + и 2 OH -

8. К выпадению осадка не приводит взаимодействие ионов:

А) Al 3+ и OH - Б) NH 4 + и PO 4 3 - В) Ag + и Cl - Г) Hg 2+ и I -

9. Наибольшее количество ионов образуются при диссоциации:

10. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

11. Сокращенному ионному уравнению Cr 2+ + 2 OH - → Cr ( OH )2↓соответствует взаимодействие между:

А) CrCl 2 и H 2 O Б) CrCl 2 и NaOH В) CrO и KOH Г) Cr и H 2 O

12. Лакмус в растворе c ульфата натрия становится: А)красным Б)фиолетовым В) c иним Г)бесцветным

13. Набольшую степень окисления азот прявляет в соединении:

14. Окислителем в реакции А l + FePO 4 → AlPO 4 + Fe является:

А) алюминий Б) кислород В) железо Г) фосфор

1. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между ортофосфорной кислотой и гидроксидом натрия.

2.Определите среду в растворе хлората железа( II ), аргументируйте ответ.

3.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

4. Определите формулу соли, если известно, что при взаимодействии раствора этой соли с раствором щелочи выпадает осадок зеленоватого цвета, а при взаимодействии с раствором нитрата серебра – белый осадок.

Базовый вариант. Котрольная работа №1. Вариант 1.

1. Процесс распада электролита на ионы называют:

А) ассоциацией Б) гидратацией В) диссоциацией Г) нейтрализацией

2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости загорится в растворе:

А) сахара Б) этилового спирта В) кислорода Г) поваренной соли

4. Если степень диссоциации α равна 1, то в растворе вещество существует:

А) в виде молекул Б) в виде ионов В) в виде ионов и молекул Г) в основном в виде молекул

5. Сильным электролитом является: А) NaOH Б) Cu ( OH )2 В) Fe ( OH )3 Г) Zn ( OH )2

6. На третьей ступени диссоциации фосфорной кислоты образуются:

А) H + и H 2 PO 4 - Б) 2 H + и HPO 4 2- В) 3 H + и PO 4 3- Г) H + и PO 4 3-

7. К выпадению осадка приводит взаимодействие пары ионов:

А) Na + и S 2- Б) Al 3+ и Cl - В) Sn 2+ и OH - Г) Cr 3+ и F -

8. Пять ионов образуются при диссоциации: А) Na2CO3 Б) H 2 SO 4 В) Ca ( OH )2 Г) Al 2 ( SO 4 )3

9. Сокращенному ионному уравнению Н + + ОН - → Н2О соответствует взаимодействие между:

А) HCl и Cu ( OH )2 Б) HBr и NaOH В) H 2 SiO 3 и NaOH Г) NH 3 и H 2 O

10. Лакмус в растворе соляной кислоты становится: А)красным Б)фиолетовым В) c иним Г)бесцветным

11. Степень окисления +1 хлор проявляет в соединении:

А) С l 2 O Б) ClO 3 В) AlCl 3 Г) HCl

12. Окислителем в реакции Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 является:А)водород Б)кислород В)цинк Г)сера

2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Базовый вариант. Котрольная работа №1. Вариант 2.

1.Вещество, водный раствор или расплав которого не проводит электрический ток называется:

А) электролитом Б) неэлектролитом В) окислителем Г) восстановителем

2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости не загорится в растворе:

А) соляной кислоты Б) гидроксида натрия В) глюкозы Г) поваренной соли

4. Если степень диссоциации α равна 0, то в растворе вещество существует:

А) в виде молекул Б) в виде ионов В) в виде ионов и молекул Г) в основном в виде молекул

6. На второй ступени диссоциации серной кислоты образуются:

А) H + и HSO 4 - Б) 2 H + и HSO 4 2- В) 2 H + и SO 4 2- Г) H + и SO 4 2-

7. К выпадению осадка не приводит взаимодействие пары ионов:

А) В a 2 + и S О4 2- Б) Al 3+ и ОН - В) Mg 2+ и S О3 2- Г) Cr 3+ и F -

8. Три иона образуются при диссоциации: А) AlCl 3 Б) HBr В) CaCl 2 Г) Na 3 PO 4

9. Сокращенному ионному уравнению Ag + + Cl - → AgCl ↓ соответствует взаимодействие между:

А) AgCl и H 2 O Б) AgNO 3 и KCl В) Ag 2 O и HCl Г) Ag и Cl 2

10. Лакмус в растворе гидроксида натрия становится: А)красным Б)фиолетовым В) c иним Г)бесцветным

11. Степень окисления -3 азот проявляет в соединении:

12. Восстановителем в реакции Al + HCl → Al C L 3 + H 2 является:

А)водород Б)кислород В)алюминий Г)хлор

2.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

📎📎📎📎📎📎📎📎📎📎